Teoretiese bespreking oor aërosolstabiliteitstoets geïnduseer deur Arrhenius-formule

Kan ons nog steeds Arrhenius se empiriese formule in aërosols volg?Afhangende van die situasie, word die meeste daarvan gevolg, met enkele uitsonderings, mits natuurlik die "aktiveringsenergie Ea" van die aërosolproduk 'n stabiele konstante onafhanklik van temperatuur is.
Volgens Arrhenius-vergelyking sluit die chemiese beïnvloedende faktore die volgende aspekte in:
(1) Druk: vir chemiese reaksies waarby gas betrokke is, wanneer ander toestande onveranderd bly (behalwe volume), verhoog die druk, dit wil sê die volume neem af, die konsentrasie van reaktante neem toe, die aantal geaktiveerde molekules per volume-eenheid neem toe, die aantal effektiewe botsings per tydseenheid neem toe, en die reaksietempo versnel;Andersins neem dit af.As die volume konstant is, bly die reaksietempo konstant by druk (deur 'n gas by te voeg wat nie aan die chemiese reaksie deelneem nie).Omdat die konsentrasie nie verander nie, verander die aantal aktiewe molekules per volume nie.Maar teen konstante volume, as jy die reaktante byvoeg, pas jy weer druk toe, en jy verhoog die konsentrasie van die reaktante, verhoog jy die tempo.
(2) Temperatuur: solank die temperatuur verhoog word, kry die reaktantmolekules energie, sodat 'n deel van die oorspronklike lae-energie molekules geaktiveerde molekules word, wat die persentasie geaktiveerde molekules verhoog, die aantal effektiewe botsings verhoog, sodat die reaksie koersverhogings (die hoofrede).Natuurlik, as gevolg van die toename in temperatuur, word die tempo van molekulêre beweging versnel, en die aantal molekulêre botsings van reaktante per tydseenheid word verhoog, en die reaksie sal dienooreenkomstig versnel word (sekondêre oorsaak).
(3) Katalisator: die gebruik van positiewe katalisator kan die energie wat vir die reaksie benodig word verminder, sodat meer reaktantmolekules geaktiveerde molekules word, wat die persentasie reaktantmolekules per volume-eenheid aansienlik verbeter, en sodoende die tempo van reaktante duisende kere verhoog.Negatiewe katalisator is die teenoorgestelde.
(4) Konsentrasie: Wanneer ander toestande dieselfde is, verhoog die konsentrasie van reaktante die aantal geaktiveerde molekules per volume-eenheid, dus verhoog die effektiewe botsing, reaksietempo neem toe, maar die persentasie geaktiveerde molekules is onveranderd.
Die chemiese faktore uit die bogenoemde vier aspekte kan ons klassifikasie van korrosieterreine (gasfasekorrosie, vloeistoffasekorrosie en koppelvlakkorrosie) goed verduidelik:
1) In gasfase-korrosie, hoewel die volume onveranderd bly, neem die druk toe.Soos die temperatuur styg, neem die aktivering van lug (suurstof), water en dryfmiddel toe, en die aantal botsings neem toe, dus word die gasfase-korrosie verskerp.Daarom is die keuse van geskikte water-gebaseerde gasfase roes inhibeerder baie krities
2) vloeibare fase korrosie, as gevolg van die aktivering van verhoogde konsentrasie, kan sommige onsuiwerhede (soos waterstofione, ens.) in 'n swak skakel en verpakkingsmateriaal versnelde botsing geproduseer korrosie, so die keuse van vloeibare fase antiroes agent moet versigtig oorweeg word gekombineer met pH en grondstowwe.
3) Raakvlakkorrosie, gekombineer met druk, aktiveringskatalise, lug (suurstof), water, dryfmiddel, onsuiwerhede (soos waterstofione, ens.) omvattende reaksie, wat lei tot koppelvlakkorrosie, die stabiliteit en ontwerp van die formulestelsel is baie belangrik .